Question

18．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO₂+2nH₂O═4M（OH）n，己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
• B． 在Mg^-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）₂，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
• C． M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg^-空氣電池的理論比能量最高

Answer 1

分析 A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
B．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH^-；
C．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多；
D．負極上Mg失電子生成Mg²⁺，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）₂，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH^-．

解答 解：A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；
B．負極上Mg失電子生成Mg²⁺，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）₂，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH^-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故B正確．
C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH^-，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為$\frac{1g}{24g/mol}$×2=$\frac{1}{12}$mol、$\frac{1g}{27g/mol}$×3=$\frac{1}{9}$mol、$\frac{1g}{65g/mol}$×2=$\frac{1}{32.5}$mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷、獲取信息解答問題及計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計算是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．