12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為44.8 L，其中氧原子的質(zhì)量為64g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，結(jié)合分子的組成計(jì)算．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；其中所含有O原子的物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，則O原子的質(zhì)量為4mol×16g/mol=64g；
故答案為：44.8；64．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)公式的熟練應(yīng)用，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號(hào)是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
B．含有NA個(gè)陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
D．1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．T℃時(shí)，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長(zhǎng)．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，不正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的濃度變化如圖所示（850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化），則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，當(dāng)有1molCu生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL過(guò)量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．已知Al（OH）3能被過(guò)量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol
B．某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl與Mg反應(yīng)生成MgCl2和MgBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

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