Question

7．有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉樣品，其質量為2.0g，放入200mL水中反應，生成672mL氣體（標況下）．（假設反應前后溶液的體積不變）
求：（1）該金屬鈉樣品中金屬鈉的質量多少克？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度約為多少？

Answer 1

分析 放入200mL水中反應，生成672mL氣體，氣體為氫氣，發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，結合氫氣的物質的量及反應計算．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2          2      1
n（Na） n₁（NaOH）  0.03mol
（1）$\frac{2}{n（Na）}$=$\frac{1}{0.03mol}$，解得n（Na）=0.06mol，
m（Na）=0.06mol×23g/mol=1.38g，
答：該金屬鈉樣品中金屬鈉的質量為1.38g；
（2）$\frac{2}{{n}_{1}（NaOH）}$=$\frac{1}{0.03mol}$，解得n₁（NaOH）=0.06mol，
n（Na₂O）=$\frac{2g-1.38g}{62g/mol}$=0.01mol，
Na₂O+H₂O=2NaOH
1            2
0.01mol     n₂（NaOH）
$\frac{1}{0.01mol}$=$\frac{2}{{n}_{2}（NaOH）}$
n₂（NaOH）=0.02mol                                 
n（NaOH）=0.06mol+0.02mol=0.08mol，
c（NaOH）=$\frac{0.08mol}{0.2L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液溶質的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，題目難度不大．