Question

18．將0.4mol/L的NH₄Cl溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中下列離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c （ NH₄⁺）+c （ Na⁺）=c （ Cl^-）+c （ OH^-）
• B． c （ NH₄⁺）+c （ NH₃•H₂O ）=0.4mol/L
• C． c （ Cl^-）＞c （ NH₄⁺）＞c （ Na⁺）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺）
• D． c （ Cl^-）＞c （ Na⁺）＞c （ NH₄⁺）＞c （ H⁺ ）＞c （ OH^-）

Answer 1

分析 NaOH和NH₄Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH₄Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中銨根離子水解程度小于NH₃•H₂O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大�。�

解答 解：NaOH和NH₄Cl反應(yīng)方程式為NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據(jù)方程式知，NH₄Cl有一半剩余，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃•H₂O、NaCl，NH₄Cl中銨根離子水解程度小于NH₃．H₂O電離程度，導(dǎo)致溶液出堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氯離子、鈉離子不水解，結(jié)合物料守恒知c（Cl^-）最大，c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
A．根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒可得：（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故C正確；
D．溶液中滿足電荷守恒：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意一水合氨和鈉離子濃度之間的關(guān)系．