13．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中 d、e 的名稱分別為冷凝管、 分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用②（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用①（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤裝置中裝碳酸氫鈉溶液
Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行萃取操作，再用裝置③（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行蒸餾操作．

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）Ⅰ．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備晶體；
Ⅱ．可用過(guò)濾的方法除去固體不溶物，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，再進(jìn)行蒸餾分離．

解答 解：（1）由圖可知裝置中d、e的名稱分別為冷凝管、分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：②；
Ⅱ．可用過(guò)濾的方法除去固體不溶物，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故答案為：①；碳酸氫鈉；
Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，用④裝置，再③裝置中進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：萃�。虎�；蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)裝置及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液無(wú)色透明的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解．
②ClO2氣體在堿性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-．
（1）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測(cè)定不同
蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度
如圖2，則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
（填化學(xué)式）．
（3）吸收時(shí)的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收時(shí)，需控制反應(yīng)溫度為3℃，可采取的措施為3℃冷水�。�
②溫度過(guò)高，產(chǎn)品的純度會(huì)降低，主要原因是H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽．
（4）從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab（填序號(hào)）．
a．減壓蒸發(fā)    b．溶液霧狀噴出干燥 c．300℃熱空氣烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　　）
A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗，在進(jìn)行分液時(shí)，首先要對(duì)其進(jìn)行檢漏．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述I敘述II
A．NH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性，故常用作加氫反應(yīng)的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni2S 和Cu2S，金屬元素的化合價(jià)均為+1 價(jià)）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時(shí)充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
（3）堿浸時(shí)選擇濃NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過(guò)高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng)，有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng)，原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30g C2H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．24Mg和26Mg

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案