Question

1．以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　�。�

• A． 現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1
• B． n g Cl₂中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
• C． 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
• D． 5.6 g CO和22.4 L CO₂中含有的碳原子數(shù)一定相等

Answer 1

分析 A、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，據(jù)此計算三種氣體的物質的量之比；
B、ng Cl₂的物質的量為$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子數(shù)為：$\frac{n}{71}$×2NA，則有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)．
C、摩爾質量的單位是g•mol^-1；
D、狀況不知無法求體積．

解答 解：A、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故A錯誤；
B、ng Cl₂的物質的量為$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子數(shù)為：$\frac{n}{71}$×2NA，則有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$，故B正確；
C、摩爾質量的單位是g•mol^-1，所以X氣體的摩爾質量是32g•mol^-1，故C錯誤；
D、氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，要注意物質的量與質量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運用．