5．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，忘記用鹽酸潤洗
C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A、滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗，NaOH的物質的量不變，不影響消耗的標準液的體積，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知不影響測定結果，故A錯誤；
B、酸式滴定管用蒸餾水洗后，忘記用鹽酸潤洗，鹽酸被稀釋，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知測定結果偏大，故B正確；
C、滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知測定結果偏大，故C正確；
D、滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，滴定時消耗的標準液體積偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知測定結果偏小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了化學實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項實驗試劑實驗結論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盤天平

(1)加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有：_______________，

(2)使用時必須檢查是否漏水的有：________________，

(3)標有溫度的有：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在4℃時向100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  　②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉移、洗滌轉移  　⑤定容    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實驗的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO42-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO42-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl2溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用物質的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1
C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）D．c（NH4+）+c（H+）=0.2　mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　�。�
A．酸堿滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
B．滴定過程中眼睛應注視滴定管內(nèi)液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00LHCl溶液

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