Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行

B．若從正反應開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b

C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol

D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

Answer 1

A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當△G=△H-T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B錯誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，a+b=c，則反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確．
故選CD．