【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數(shù)

溶液的質量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A、已知物質粒子數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)，根據(jù)N=nNA可以計算出物質的量，故A不符合題意；
B、已知溶液體積和質量分數(shù)，溶液密度不知道，無法計算溶液的質量，且不知道溶質的摩爾質量，無法計算溶質的物質的量，故B符合題意；
C、已知標準狀況下氣體摩爾體積和標準狀況下氣體的體積，根據(jù)公式n= 可以計算出物質的量，故C不符合題意；
D、已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據(jù)公式n= 可以計算出物質的量，故D不符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式。
（2）配平反應方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質量為。
②轉移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

N（CO）/mol

H2O/mol

N（CO2）/mol

N（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ）

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3

D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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