【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是(

A.CaClO2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

B.FeOH3膠體中:Na+H+、Cl-I-

C.空氣中:H2、HClNO、NH3

D.無色透明溶液中:K+Na+、MnO4-SO42-

【答案】A

【解析】

ACa(ClO)2溶液中,K+、Na+、NO3-、Cl-都能穩(wěn)定存在,A符合題意;

BH+、I-能使Fe(OH)3膠體先凝聚,然后發(fā)生氧化還原反應(yīng),B不合題意;

CNO會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成NO2,HClNH3會(huì)化合生成NH4ClC不合題意;

DMnO4-呈紫色,D不合題意;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )
A.反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量,不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:
(2)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 , 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如乙圖所示.
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(5)如圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 當(dāng)甲池中增重16g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,存在的化學(xué)鍵種類最多的是(
A.NaOH
B.HClO
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫出合金的化學(xué)組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.2v(H2)=v(CO)
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為﹣m.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子,則這種酸的分子式為(
A.H2b8+mXOb
B.H2bm+8XOb
C.H2b8mXOb
D.H2b+8+mXOb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品,研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義.
(1)Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料.
(i)工業(yè)上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)制備Cu2O,同時(shí)放出N2 , 下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(ii)已知常溫下,溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
(2)氯化亞銅(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化.某課外小組以某工業(yè)廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)為原料制備CuCl的流程示意圖如圖:

(i)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式).
(ii)“還原”過程中SO32將Cu2+還原為CuCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的例子方程式: , 亞硫酸鈉需適當(dāng)過量,目的有
(iii)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 . 操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗,干燥,使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是
(iv)CuCl是共價(jià)化合物,經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5,測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為

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