Question

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)Fe²⁺先產(chǎn)生沉淀
• B． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
• C． 相同溫度下，K_sp[（Cu（OH）₂）＞K_sp[（Fe（OH）₂）
• D． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可加入足量的鐵粉

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e³⁺開始沉淀的pH最��；
B．先加入稀硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，結(jié)合鐵離子的沉淀pH利用CuO促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；
C．陽離子濃度相同時(shí)，OH^-濃度越大，Ksp越大；
D．Fe均與Cu²⁺、Fe³⁺反應(yīng)．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e³⁺開始沉淀的pH最小，則在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)Fe³⁺先產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．先加入稀硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7，可除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，故B正確；
C．陽離子濃度相同時(shí)，OH^-濃度越大，Ksp越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，K_sp[（Cu（OH）₂）＜K_sp[（Fe（OH）₂），故C錯(cuò)誤；
D．Fe均與Cu²⁺、Fe³⁺反應(yīng)，不能除雜，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的比較、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．