6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32-

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子；
B．一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答 解：A.1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個離子，故A錯誤；
B．AlCl3發(fā)生水解得到氫氧化鋁膠體，而氫氧化氯膠粒是由很多氫氧化鋁形成的集合體，因此氫氧化鋁膠粒數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，即16g O2和O3混合氣體含有16g O，則氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故C正確；
D．溶液體積不知，不能計算1mol/LNa2CO3溶液中的CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入鹽酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
陽離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH1.97.04.7
沉淀完全時的pH3.29.06.7
判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產(chǎn)生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.2-4.7
C．相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內(nèi)內(nèi)應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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