“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是
A．NaB．MgC．FeD．Ag
D
】根據(jù)金屬的活潑性可知，越活潑的金屬，采用電解法。越不活潑的金屬采用，熱分解法。處于中間的金屬一般采用還原劑還原。所以答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))。其中“低碳經(jīng)濟”是核心，下列說法不符合這一主題的是(   )
A．減少一次性用品的使用
B．利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化
C．避開公共交通的擁擠，倡導(dǎo)自駕出行
D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進行發(fā)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二十一世紀被稱為海洋世紀，許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學(xué)沉淀法
（2）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬Mg
（3）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業(yè)制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業(yè)制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是      。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
　�、� 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：
T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
　　③ 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：

（1）、請依次寫出在括號內(nèi)加入試劑的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（2）、請依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
（3）、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴B．單質(zhì)鎂C．燒堿D．食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）
生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第____步。
（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4 mol·L-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4 mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                             
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．氯氣是瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)的
C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
D．溴化銀可用于人工降雨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案