Question

（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃等）
生產重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產生固體B，其化學反應方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，還含有的溶質
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為       。

Answer 1

（1）Na₂SiO₃、Na[Al（OH）₄ ]（4分）
（2）NaFeO₂ + 2H₂O =" NaOH" + Fe(OH)₃（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L^－1（4分）

（1）鉻鐵礦中含有雜質SiO₂、Al₂O₃所以當與固體氫氧化鈉煅燒時會產生Na₂SiO₃和Na[Al（OH）₄ ]兩種物質
(2) NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產生固體B,水解的過程中沒有化合價的變化，根據NaFeO₂可以判斷產物是Fe(OH)₃，所以水解方程式為：
NaFeO₂ + 2H₂O =" NaOH" + Fe(OH)₃
（3）固體C中含有2種物質是Al(OH)₃和H₂SiO₃，Al(OH)₃溶于鹽酸，而H₂SiO₃不溶于鹽酸，所以可以用鹽酸將二者分開。
（4）由于加入鹽酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯離子，再加上溶液中本來含有的鈉離子，所以溶液中還含有的溶質是NaCl，
（5）鉻鐵礦中鉻為+3價，與氫氧化鈉煅燒后變?yōu)?6價，化合價發(fā)生變化，其他過程中均沒有化合價的變化，所以上述流程中只有①是氧化還原反應。
（6）飽和溶液中的K₂Cr₂O₇濃度為0.4 mol·L^-1則可以知道，飽和溶液中C（K+）="0.8" mol·L^-1，C（Cr₂O₇^2-）="0.4" mol·L^-1，所以飽和時可以仿照沉淀溶解平衡計算溶液中的，由于在同一溫度下，所以K相同，根據K⁺離子濃度可以計算出Cr₂O₇^2-濃度的最大值，