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【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是

A. d元素的非金屬性最強

B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D. b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

【答案】D

【解析】試題分析：a的M電子層有1個電子，說明a屬于第三周期第IA族元素，即為Na，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，推出b為C，c的最高價為最低價絕對值的3倍，c為O，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為F，A、F為非金屬性最強的元素，A正確；B、例如Na2O2、Na2O，CO2、CO，O2F2、OF2等，B正確；C、離子化合物中含有金屬或NH4＋，C正確；D、C與H形成的如CH≡CH，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1

則下列說法正確的是（）

A．正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳氫鍵比異丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于

A．提出了元素周期律 B．開發(fā)了合成氨的生產工藝

C．揭示了燃燒的本質 D．提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是

A．降低反應溫度 B．延長反應時間

C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X只含C、H、O三種元素，其相對分子質量不超過100，若X中所含氧元素的質量分數(shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應的X共有（不考慮立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量

A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.90mol之間 D. 大于0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知質量為數(shù)為A的某陽離子Rn+, 核外有X個電子，則核內中子數(shù)為（ ）

A. A-X B. A-X- n C. A-X+n D. A+X-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子檢驗的敘述正確的是

A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42

B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl

C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+

D．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是( )

A．將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好與V2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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