Question

【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是( )

A．將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好與V2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．混合物中的亞硫酸鈉可以和高錳酸鉀反應(yīng)，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量可以算出亞硫酸鈉的量，A正確；B．過氧化氫將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，稱量沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫原子守恒可知硫酸鋇的物質(zhì)的量等于原混合物中硫酸鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，又根據(jù)硫酸鈉和亞硫酸的質(zhì)量之和為ag，可以算出亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，B正確；C．樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了亞硫酸鈉，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀，過濾，將沉淀洗滌干凈，干燥，稱量其質(zhì)量，可以求出硫酸鈉的質(zhì)量，在銅總質(zhì)量鍵硫酸鈉的質(zhì)量可以算出亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，C正確；D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出SO2，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g，由于與鹽酸反應(yīng)生成的SO2中有HCl氣體，所以通入亞硫酸氫鈉時(shí)，亞硫酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成了SO2，使結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤，答案選D。