Question

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)： 。

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應(yīng)式： 。

Answer 1

（1）第三周期VIA族；（2）Cl2+Na2S=S↓+2NaCl等（2分）；

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；（4）或B(OH)4-或[B(OH)4]-（2分）；

（5）H2S+KA=KHS+HA（2分）；（6）NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-（2分）

【解析】

試題分析：同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等，原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，假設(shè)X的最外 層電子數(shù)是m，則Y的最外層電子數(shù)是m+3，根據(jù)題意可得2m=m+3，所以m=3。因此X是B，W是Al；Y是S，Z是Cl。（1）16號(hào)S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來。如Cl2與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，就可以證明單質(zhì)的氧化性：Cl2>S，也就證明的元素的非金屬性：Cl>S。（3）Al元素處于金屬與非金屬的交界區(qū)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物具有兩性，能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，其電離的方程式是：X (OH)3 + H2OH+ + B(OH)4-；（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知K(H2S)>K(HA)>K(HS-)，所以Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+KA=KHS+HA；（6）在燒堿溶液中，Al單質(zhì)和NiO(OH) (氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，Al為負(fù)極，NiO(OH)為正極。放電時(shí)NiO( OH )轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式是NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式和電離方程式的書寫、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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