水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

C

【解析】

試題分析：A．H＋、HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．H＋、S2－、ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D．Cu2＋和OH－會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；、Ag＋、SO42- 、OH－也會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，形成Ag2SO4、AgOH沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種。

①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為

②方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陽極

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e－ = 2H2O

D．鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式： 。

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、K+、SO32－、Cl2 B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH- D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)： 。

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）①的反應(yīng)條件是 。②的反應(yīng)類型是 。

（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

a．與F具有相同的官能團(tuán)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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