Question

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池（圖1），該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖2，其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

 

腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用

 

保護法．或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

 

（填“正”或“負”）極相連．利用

 

保護法防止其被腐蝕．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,熱化學(xué)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：

分析：（1）辛烷C₈H₁₈燃燒生成1mol水蒸氣時放熱569.1KJ，據(jù)此計算1mol辛烷燃燒放熱多少，再來書寫熱化學(xué)方程式；
（2）混合動力車上坡或加速時，是原電池中，正極發(fā)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）₂，同時生成氫氧根離子，溶液的pH變化增大；
（3）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，可以利用原電池原理犧牲陽極的陰極保護法進行保護；在電解池中，陰極是被保護的電極，可以采用外加電源的陰極保護法減小保護．

解答： 解：（1）辛烷C₈H₁₈燃燒生成1mol水蒸氣時放熱569.1KJ，1mol辛烷燃燒生成9mol水，所以1mol辛烷燃燒放熱放熱569.1KJ×9=5 121.9 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ?mol^-1，故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ?mol^-1；
（2）混合動力車上坡或加速時，是原電池中，乙極是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）₂，同時生成氫氧根離子，溶液的pH變化增大，故答案為：增大；NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-；
（3）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，可以利用原電池原理犧牲陽極的陰極保護法進行保護；在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負極相連，故答案為：吸氧；犧牲陽極的陰極；負；外加電源的陰極．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)電化學(xué)和熱化學(xué)的知識，注意熱化學(xué)方程式書寫和電極反應(yīng)式書寫，綜合性較強，難度較大．