【題目】(1)藥物安全是國家高度重視的民生問題,化學(xué)在新型藥物的研究中貢獻(xiàn)巨大。根據(jù)題意,用下列選項的字母代號填空。
A.阿司匹林(乙酸水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿
①治療胃酸過多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇_______;
②可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用(導(dǎo)致興奮)的藥物的是_______;
③是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長的功能,該藥物是_______;
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是_______。
(2)2017年11月23日,國產(chǎn)大型噴氣式客機(jī)C919首架機(jī)在航空工業(yè)試飛中心完成轉(zhuǎn)場陜西閻良后的首次試飛,標(biāo)志著C919向取得適航證并最終投入航線運營邁出關(guān)鍵一步。
①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是_______ (填字母)。
A.密度大 B.硬度大 C.抗腐蝕
②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是_______ (填字母)。
A.石英砂 B.異戊二烯 C.石灰石
③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是_______ (填字母)。
A.鈦合金 B.普通陶瓷 C.玻璃鋼
(3)良好的生態(tài)環(huán)境和科學(xué)的飲食可以提升生活質(zhì)量,根據(jù)題意,用下列選項的字母代號填空。
①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加,從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是_______;
A.大量使用氟氯烴
B.煉鋼時排放了大量高爐煤氣
C.石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D.硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列說法正確的是_______;
A.為使火腿腸顏色更鮮紅,應(yīng)多加一些亞稍酸鈉
B.為攝取足夠的蛋白質(zhì),應(yīng)多吃肉、少吃豆制品
C.為減少室內(nèi)甲醛污染,應(yīng)提倡居室簡單裝修
D.為增強(qiáng)嬰兒的食欲,應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑
③ 水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是_________;
A.沉淀法 B.中和法 C.蒸餾法 D.混凝法
【答案】C D B A A B C A C A
【解析】
(1)①治療胃酸過多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇抗酸藥(氫氧化鋁),答案選C;
②可治療支氣管哮喘,但不宜過多服用(導(dǎo)致興奮)的藥物的是麻黃堿,答案選D;
③青霉素是一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長的功能,該答案選B;
④阿司匹林(乙酸水楊酸)能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,答案選A。
(2)①鋁鋰合金具有密度小、硬度大和抗腐蝕等性能,答案選A;
②石英砂是二氧化硅,石灰石是碳酸鈣,不能用來合成橡膠,異戊二烯含有2個碳碳雙鍵,可用來合成橡膠,答案選B;
③A.鈦合金屬于合金,A錯誤;
B.普通陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料,B錯誤;
C.玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料,一般指用玻璃纖維增強(qiáng)不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體,以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料,稱為玻璃纖維增強(qiáng)塑料,或稱為玻璃鋼,玻璃鋼屬于復(fù)合材料,C正確;
答案選C;
(3)①A.氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用,會使臭氧層形成空洞,從而使更多的紫外線照射到地球表面,導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加,A正確;
B.高爐煤氣中含有二氧化硫,二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分,B錯誤;
C.石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣不會破壞臭氧層,C錯誤;
D.二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn),所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨,D錯誤;
答案選A。
②A.亞硝酸鈉有毒,A錯誤;
B.豆制品富含蛋白質(zhì),可補(bǔ)充蛋白質(zhì),B錯誤;
C.甲醛有毒,危害人體健康,C正確;
D.嬰兒食品不能添加著色劑,D錯誤;
答案選C;
③處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是沉淀法,如加入硫化鈉等,答案選A。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. 用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖:
已知:2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是:___(填化學(xué)式)。
(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是___。
(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式:___。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng):___。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時,該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中速率相等的是( )
①(N2)=0.6mol/(L·min) ②(NH3)=1.8mol/(L·min)
③(H2)=1.2mol/(L·min) ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
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【題目】甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:
甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。
乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。
丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。
(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。
實驗I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。
實驗Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。
兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。
(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。
(4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究:
①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),此時石墨作_________,(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。
②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。
③由上述①②實驗,得出的結(jié)論是:_______________________。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了綠礬(FeSO4·7H2O)、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:
(1)固體C是_________(用化學(xué)式表示)。
(2)在過程①中需要通入足量的氯氣,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色,溶液a是______________。
(4)沉淀F→溶液H中所用試劑:②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(5)實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是:蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.②→③過程,是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
C.③→④過程,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12)烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡式是。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________H的結(jié)構(gòu)簡式是________________
(2)B轉(zhuǎn)化為F屬于________反應(yīng),B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
(3)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________ 。
(4)1.16 g H與足量NaHCO3作用,標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是______mL。
(5)寫出反應(yīng)①的方程式______________
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【題目】分析下圖所示的三個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極
B.③中電流方向由Cu流向Fe
C.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.③中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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