Question

6．（1）8.4g N₂與9.6g某單質(zhì)R_x所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是16，x值為3．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N₂與R_X相對分子質(zhì)量之比$\frac{8.4}{3}$：$\frac{9.6}{2}$=7：12，利用N₂相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合水、硫酸分子結(jié)構(gòu)組成解答；
（3）反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H₂、O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答 解：（1）n（N₂）=$\frac{8.4g}{28g/mol}$=0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN₂與9.6g某單質(zhì)R所含的原子個數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)R_x中所含原子個數(shù)為0.6N_A，
分子數(shù)之比為3：2，所以N₂與R_X相對分子質(zhì)量之比$\frac{8.4}{3}$：$\frac{9.6}{2}$=7：12，
而N₂相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×$\frac{12}{7}$=48，
又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，
得x=3，
所以R的相對原子質(zhì)量=$\frac{48}{3}$=16，
故答案為：16；3；
（2）水與硫酸分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等：$\frac{4.5}{18}$=$\frac{m（{H}_{2}S{O}_{4}）}{98}$=0.25mol，解得m（H₂SO₄）=24.5g；
含有氧原子數(shù)之比為：0.25mol×1：0.25mol×4=1：4；含有氫原子數(shù)之比為：0.25mol×2：0.25mol×2=1：1；
故答案為：24.5；1：4；1：1；
（3）令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
設(shè)H₂、O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：x-2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧氣過量，則：y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
故答案為：7：2 或4：5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．