5．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大    ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答；

解答 解：①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故A①錯誤；
②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故B②正確；
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯誤； 
④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為④，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是16，x值為3．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是抑制氯化鋁（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入過量氣體或加入過量溶液，最終得到無色澄清溶液的是ab（選填編號）．
a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
（3）用滴管向試管中滴加少重A1C13溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染．用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．
（4）另取適量A1C13溶液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1（OH）3Cl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀鹽酸（足重）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得A12O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作方法是靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥A1 （OH） 3的質(zhì)量，而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是c （填編號）．
a．A12O3的質(zhì)量比A1（OH）3大，誤差小
b．沉淀A1（OH）3時不完全
c．灼燒氧化鋁時不分解
②從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為18.60mL．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算n值的方法有多種，確定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如圖1下：

請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度．
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)閎caefgd．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如圖2：
請回答下列問題：
①反應(yīng)中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行）_；
洗滌CaO2•8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2．
②利用反應(yīng)2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置
示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．填寫對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（鍵線式）或名稱：
（1）2-甲基-1，3-丁二稀的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）-CH=CH2
（2）2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH3．
（3）的名稱2-硝基甲苯（鄰硝基甲苯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�
A．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久
B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，最普遍的正極反應(yīng)是（　�。�
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2（寫化學(xué)式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板（光電池，的半導(dǎo)體材料，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱水玻璃（或泡花堿），常用作黏合劑和木材防火材料．

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同步練習(xí)冊答案