Question

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是   、   ．

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的     （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的   、   ．

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、   、   （填化學(xué)式）

（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是   ．寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：    、   ．

Answer 1

考點：  粗鹽提純；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  （1）玻璃棒在化學(xué)實驗中的作用是：攪拌和引流；

（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）難溶物質(zhì)和溶液的分離采用過濾的方法；

（4）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)來書寫離子方程式．

解答：  解：（1）在粗鹽提純時，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解，過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；

（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，

故答案為：Na₂SO₄；HCl；Na₂CO₃；

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，故答案為：CaCO₃；BaCO₃；

（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會引入鉀離子，第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，實質(zhì)是：H⁺+OH^﹣=H₂O，CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑，

故答案為：會引入新的雜質(zhì)KCl；H⁺+OH^﹣=H₂O；CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：  本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．