常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）

    A． 含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣

    B． 含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣

    C． 能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

    D． 水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣


考點(diǎn)：  離子共存問(wèn)題．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．S2﹣具有還原性，ClO﹣具有氧化性，利用氧化還原來(lái)分析；

B．利用相互促進(jìn)水解來(lái)分析；

C．能使pH試紙變紅的溶液中有大量的H+，利用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)分析；

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿溶液．

解答：  解：A．S2﹣具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Al3+與AlO2﹣相互促進(jìn)水解而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．能使pH試紙變紅的溶液中有大量的H+，H+與HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿溶液，該組離子在酸或堿溶液中都不反應(yīng)，則能共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子的共存問(wèn)題，難度較大，熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意信息的分析與利用即可解答．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．

已知：①②

  DEHP（C24H38O4）是增塑劑的一種，可通過(guò)下列流程制備，其中A的主鏈上有6個(gè)碳原子，D是對(duì)二甲苯的一種同分異構(gòu)體，E的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）3﹣甲基庚烷的某同分異構(gòu)體分子中只存在1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，用系統(tǒng)命名法命名為  

（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．

B→C：     ；反應(yīng)類型：   ；

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ；DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ；

（4）F是E的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a．是苯的鄰位二取代物；  b．遇FeCl3溶液呈紫色；  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

寫(xiě)出F分子中官能團(tuán)的名稱為    ；

（5）G與E形成的混和物，只要物質(zhì)的量一定，不論二者比例如何，燃燒耗氧是一定值．則滿足條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的G的分子式為   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．

已知：①2R﹣COOH+2Na→2R﹣COONa+H2↑ ②R﹣COOH+NaHCO3→R﹣COONa+CO2↑+H2O

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．

為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是   、   ．

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的     （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的   、   ．

（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、   、   （填化學(xué)式）

（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是   ．寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：    、   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B． 按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無(wú)機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)

    C． HCl（強(qiáng)電解質(zhì)）、CH3COOH（弱電解質(zhì)）、CH3I（非電解質(zhì)）、CO2（電解質(zhì)）

    D． 研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

    A． 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

    B． 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

    C． 制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

    D． 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（）

    A． 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

    D． 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

沸點(diǎn)/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>   氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是   ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是   ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是   ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是   ；（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．重結(jié)晶            B．過(guò)濾            C．蒸餾            D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是   ．（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)下圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是 。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為： 。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案