下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+

　

B．

向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓

　

C．

用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+

　

D．

用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：

離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：

A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液并加熱，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸酸鋇、水、氨氣；

C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2生成亞硫酸銨；

D．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣的反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

解答：

解：A．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+6CH3COO﹣+2Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液并加熱，二者以1：1反應(yīng)：Ba2++2OH﹣+N+HCNH3↑+2H2O+BaCO3↓，故B正確；

C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2生成亞硫酸銨：SO2+2NH3•H2O═S032﹣+2N+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣的反應(yīng)：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)晶體的敘述中正確的是(　　)

A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

B．在28 g晶體硅中，含Si—Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C鍵鍵能小于Si—Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　)

A．Na2SiO3                              B．BaCl2

C．FeCl3                               D．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2﹣，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2﹣是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（　�。�

　

A．

①②③

B．

①②⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H﹣N=C=O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O．下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

HNCO中的氮元素被氧化

B．

NO2中的氮元素被還原

　

C．

每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子

D．

CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的鹽酸的體積至少為（　�。�

　

A．

0.05 L

B．

0.1 L

C．

0.2 L

D．

1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為　．

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是　　．

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是　　（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)　　．

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為　　．

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)用化學(xué)雜志報(bào)道，用聚乙交酯纖維材料C制作的縫合線比天然高分子材料的腸線為好。它的合成過(guò)程如下：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

(2)寫(xiě)出A制取B的化學(xué)方程式：_________________。

(3)也可以由A直接制備C，則A→C直接制備的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(kāi)_________(用a、b表示)；

(2)寫(xiě)出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式：_______________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________；(不許用“NA”表示)；

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向向表述正確的是__________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎不移動(dòng)

(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速Zn電極的腐蝕，還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號(hào))。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe  D．H2SO4

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