Question

已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H﹣N=C=O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O．下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

	A．	HNCO中的氮元素被氧化	B．	NO2中的氮元素被還原
	C．	每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子	D．	CO2是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．
專題：	氧化還原反應(yīng)專題．
分析：	由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為﹣3價(jià)，C為+4價(jià)，O為﹣2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，以此解答該題．
解答：	解：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為﹣3價(jià)，C為+4價(jià)，O為﹣2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則 A．HNCO中N為﹣3價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確； B．NO2中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO2中的氮元素被還原，故B正確； C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確； D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤． 故選D．
點(diǎn)評：	本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)配平后的方程式進(jìn)行判斷．