Question

【題目】無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍色,呈弱酸性�？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時的電解液。某化學課外活動小組通過設(shè)計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示,回答下列問題

(1)實驗前需進行的操作是_________，儀器a的名稱是_____，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是__________。

(2)實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無_______（填化學式）。

(3)裝置c的作用是_________。

(4)裝置d中的化學方程式為____，_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是_______。

(5)按完善裝置的實驗結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(填化學式)。

實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g	實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
6.4	2.56	224

通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 酒精噴燈 防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂 O2 干燥氣體 CaO＋SO2=CaSO3 2NaOH＋SO2=Na2SO3+H2O e中水蒸氣進入d中，導(dǎo)致誤差，從而對SO2的定量檢驗造成干擾 4CuSO44CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑

【解析】

實驗儀器的作用：發(fā)生裝置→氣體轉(zhuǎn)換→氣體干燥→氣體吸收裝置→排水→測量裝置；根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷。

(1)為確保測量氣體體積的準確，實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；儀器a的名稱是酒精噴燈，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂。

(2)按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積。實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無O2。

(3)裝置c的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，確保堿石灰吸收的只有二氧化硫。

(4)裝置d中的化學方程式為CaO＋SO2=CaSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3+H2O，CaO＋H2O=Ca(OH)2。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是e中水蒸氣進入d中，導(dǎo)致誤差，從而對SO2的定量檢驗造成干擾。

(5)n（O2）=mol=0.01mol，按方程式：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑反應(yīng)時，只生成0.02molSO2，現(xiàn)測到d中增加的質(zhì)量2.56g，=0.04mol，6.4g硫酸銅=0.04mol，生成0.02molSO2，則有0.02molSO3，通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學方程式：4CuSO44CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑。