【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,已知M的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法正確的是()
A.方程式中x=2
B.達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN,達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
【答案】C
【解析】
A.P的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,則生成P是0.15mol·L-1·min-1×2L×5min=1.5mol。M的轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗M是1.5mol,所以x=3,A不正確。
B.平衡時(shí)M、N、P、Q的物質(zhì)的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol,所以達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的,B不正確。
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以Q 的體積分?jǐn)?shù)減小,C正確。
D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以密度不再變化不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)D不正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如圖處理:
(1)濾渣成分為__,濾液A中含有的陽(yáng)離子為__。
(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.除最外層外,原子中各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2個(gè)
B.最外層只有1個(gè)電子的原子失去1個(gè)電子后都變成了稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)
C.某原子M層上的電子數(shù)為L層的3倍
D.某簡(jiǎn)單離子L層上的電子數(shù)為K層的4倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍(lán)色,呈弱酸性?捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時(shí)的電解液。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)硫酸銅受熱分解的探究實(shí)驗(yàn),測(cè)定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解,固體產(chǎn)物僅含CuO)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_________,儀器a的名稱是_____,加熱時(shí)試管外壁必須干燥,要先均勻加熱,再集中加熱,其目的是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)根據(jù)f中量筒是否收集到水,確定氣體產(chǎn)物中有無(wú)_______(填化學(xué)式)。
(3)裝置c的作用是_________。
(4)裝置d中的化學(xué)方程式為____,_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個(gè)干燥管,其原因是_______。
(5)按完善裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束前后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:(填化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)前無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量/g | 實(shí)驗(yàn)后裝置d增加的質(zhì)量/g | 量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL |
6.4 | 2.56 | 224 |
通過(guò)計(jì)算,寫出CuSO4受強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________
(3)3min時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者________(填“大于”“小于”或“等于”)后者.
(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母).
a.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d.X的濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性
B.時(shí),P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水電離出來(lái)的可能為或
C.時(shí),的NaOH溶液與的稀等體積混合,所得溶液的
D.向某溶液中加入酸或堿,均可以使該溶液從M點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 點(diǎn)表示Ag2SO4是_____( 填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù) Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)
(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4 固體分別加入:
a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液
b.10 mL 蒸餾水
c.10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。
則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。
(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體,可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色),寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____。
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