【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),完成下列問(wèn)題.

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解消耗的銅的質(zhì)量為 ________

(4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3(或Fe3+) 1:2 6.4g 取樣,滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明有Fe3+

【解析】

(1)銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是: 2Fe3++C=2Fe2++Cu2+ ;
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高為還原劑,生成氧化產(chǎn)物為銅離子,F(xiàn)e3+的化合價(jià)降低為氧化劑,生成還原產(chǎn)物為亞鐵離子,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1:2,答案:FeCl3(或Fe3+);1:2;
(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol 電子,則溶解的銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是: 6.4g ;
(4)取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說(shuō)明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+,因此,答案是:取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說(shuō)明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是___________。

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后,進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠,寫(xiě)出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為___。

(5)高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱(chēng)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線(xiàn))

C. 3表示KNO3的溶解度曲線(xiàn),a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D. 4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn),t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答

(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2裝置如圖所示:

儀器a的名稱(chēng)為____。制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是____(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖所示裝置:

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____。

②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是____,僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在合適的試劑是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法____。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾洗滌,干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量

C.在殘余液中加入足量鋅片測(cè)量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO-2e===PbSO4

正極PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時(shí),

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,溶液pH=_________________

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象_____。

(2)該小組采用類(lèi)比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè),寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。

資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①裝置A中的試劑是_____。

②干燥管和裝置B的作用分別是__________。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是_____

a.通入NO2

b.打開(kāi)彈簧夾

c.點(diǎn)燃酒精燈

d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿(mǎn)紅棕色氣體后,關(guān)閉彈簧夾

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同步練習(xí)冊(cè)答案