【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：

負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___________L。

【答案】 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 14 22.4

【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH-生成，C極是陽極，故A是正極，故答案為：正；

(3)①標準狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole-，故收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為1mole-，根據(jù)2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，c(OH-)=1 mol/L ，則c(H+)=10-14 mol/L，pH=14,故答案為：14；

②鉛蓄電池放電的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，每消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移2mole-，可生成1molH2，標準狀況時，H2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應的正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________（選填A、B、C、D）

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.

2

1

1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

（3）若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是

A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C．探究氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s時，N2O4的濃度為_____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_________．

（3）該反應在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為_______（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1) A的分子式是____________________；反應②的反應類型是____________________ 。

(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則PMMA的名稱是 _______________________。

(3) 已知反應④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，寫出反應④的化學方程式：______________________。

(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。

a.反應⑥為酯化反應

b. B和D互為同系物

c.D的沸點比含相同碳原子數(shù)的烷烴高

d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積相等

(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團

b.能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡

c.含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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