12．下列物質(zhì)中既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯   ②苯乙烯   ③甲苯  ④乙醇   ⑤己烯   ⑥己烷    ⑦亞硫酸
⑧聚丁二烯    ⑨聚乙烯    ⑩聚乙炔．
A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧

分析 既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)，則有機(jī)物中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-CHO等，或?yàn)榫哂羞�原性的物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：①苯與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；
②苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，故選；   
③甲苯與溴水不反應(yīng)，故不選；  
④乙醇與溴水不反應(yīng)，故不選；   
⑤己烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，故選；   
⑥己烷與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；    
⑦亞硫酸具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，故選；
⑧聚丁二烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，故選；    
⑨聚乙烯與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；    
⑩聚乙炔中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
②向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，回答下列問題：
①往濾液Ⅱ中加H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：溫度過高，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入試劑為NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物加入物質(zhì)
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積（產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間）來比較．（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（4）參照如表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[30% H2O2]/mL…
1a…
2a…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物
D．離子化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③由苯制取環(huán)己烷：，屬于加成反應(yīng)；
④乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)；
⑤由苯制取溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，屬于取代反應(yīng)；
⑥乙烯與氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡逸出
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤能夠快速、微量、精確的測定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時(shí)，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

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