Question

（1）國(guó)際上規(guī)定，

 

所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成

 

，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有

 

；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定回答；
（2）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故答案為：0.012kg¹²C；
（2）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為具備生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)三者之一即可發(fā)生，
故答案為：沉淀、氣體或弱電解質(zhì)；
（3）化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：電子轉(zhuǎn)移；氧化．

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，以識(shí)記為主，難度較小，根據(jù)所學(xué)解答．