化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
B、對(duì)海洋資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B、I等金屬
C、氮的固定不定都要在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D、控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染,改善水質(zhì)
考點(diǎn):陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,氮的固定,"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題:
分析:A.陶瓷都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料;
B.B、I是非金屬;
C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定;
D.防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放.
解答: 解:A.陶瓷的主要原料是黏土,則陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料,故A正確;
B.海洋中所含金屬元素離子主要有Fe、Co、K、Au、Mg等,但B、I是非金屬元素,故B錯(cuò)誤;
C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定,工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭,要在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn),但植物固氮在常溫下就能進(jìn)行,所以氮的固定不一定都要在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn),故C正確;
D.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染,改善水質(zhì),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了硅酸鹽材料判斷、氮的固定、海洋元素、水體污染等,題目難度不大,平時(shí)注意積累與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)國(guó)際上規(guī)定,
 
所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).
(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
 
,只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.
(3)在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有
 
;元素化合價(jià)升高,該物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH42SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ds2vc6i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào))
(2)將濃度均為0.1mol/LCH3COONa和HCl按體積比為1:2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4x04eoi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念:AG=1g
c(H+)
c(OH-)
,則下列敘述不正確的是( 。
A、中性溶液的AG=0
B、堿性溶液的AG>0
C、AG越小堿性越強(qiáng),酸性越弱
D、常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=-12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法,不正確的是(  )
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中,溶液會(huì)充滿試管
②向煤中加入適量石灰石,在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO4,可減少SO2對(duì)大氣的污染
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則證明混有Na2CO3
A、僅①③④⑤B、僅②③④
C、僅①③④D、僅①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列條件下,能大量共存的微粒組是( 。
A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、上表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以鹽酸中沒(méi)有HCl分子
D、H2O(g)═H2O(l)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為
 
;氧原子的個(gè)數(shù)之比為
 

(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 

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