15．在25℃時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L
D．電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

分析 電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e-=2Cu，結(jié)合生成銅的質(zhì)量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可確定溶液的pH以及氧氣的體積．

解答 解：A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e-=2Cu，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極原理的分析應(yīng)用，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極判斷和計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為檢驗(yàn)?zāi)炒郎y(cè)液中SO42-，所加試劑及順序正確的是（　　）
A．先加BaCl2，再加入HClB．先加HNO3，再加BaCl2
C．先加H2SO4，再加BaCl2D．先加HCl，再加BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制 碘的說(shuō)法，正確的是（　　）
干海帶$\stackrel{灼熱}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I2．
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C．SO42-由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）時(shí)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．試回答：
X
Y
Z
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是He．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期、ⅤⅡA族．
（4）與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是34．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強(qiáng)，P1比P2小填（大、�。�
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m比p+q小填（大、�。�
（3）溫度T1℃比T2℃低填（高、低）．
（4）正反應(yīng)放（吸，放）熱．
（5）達(dá)到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將不變（填提高、降低或不變）．

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