20．室溫下，向a點（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

分析 A．稀釋后溶液中離子濃度減小，則溶液導電性減弱；
B．b點溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．鹽酸與一水合氨恰好中和時溶液顯酸性；
D．溫度越高水的離子積越大．

解答 解：A．將此氨水稀釋，溶液中離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，故A正確；
B．b點溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-），若加入鹽酸較多時，則溶液中滿足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．溶液顯中性時，鹽酸物質(zhì)的量小于一水合氨，所以c點消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL，故C正確；
D．d點溫度高于a點，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關(guān)鍵，注意學會利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解原理分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個電子
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用NaOH溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過量．
（2）試劑②可選用鹽酸，加入試劑②的量應(yīng)為過量．
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學反應(yīng)：寫出后兩個式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化學方程式）
（4）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集C（填代號）．
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）
A．水中的鋼閘門連接電源的負極
B．地下鋼管連接鋅板
C．鐵件鍍銅
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　�。�
A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D．電解一段時間后，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．某溶液用硝酸酸化無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則負極發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+；正極發(fā)生的反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）小于A點水電離的 c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D．共有1molFeSO4被氧化

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