Question

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的過(guò)程。

（1）寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 

　 。

（2）寫(xiě)出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 

　 。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于　　　　mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

（2）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

（3）4m/3

【解析】

試題分析：a點(diǎn)前無(wú)CO2產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸只把Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；b點(diǎn)開(kāi)始，再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明NaHCO3已全部轉(zhuǎn)化成NaCl、CO2和H2O。第（3）問(wèn)由條件說(shuō)明部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O。假設(shè)第二步反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為n，則：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3

m m m m

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

n n n

這時(shí)，溶液中的HC的物質(zhì)的量為(m-n)mol，Cl-的物質(zhì)的量為(m+n)mol。由題意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得

n=m/3 mol。則n(HCl)=n(Cl-)=(m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3 mol。

考點(diǎn)：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用