Question

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：　　　　　、　　　　　。

（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式： 

　 。

（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式： 

　 。

（4）寫出A與B按1∶1的體積比混合通入水中充分反應的化學方程式： 

　 。

（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 

　 ；

加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 

　 。

 

Answer 1

（1）Cl2　SO2 （2）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

（3）SO2+2OH-====S+H2O （4）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

（5）無明顯現(xiàn)象　溶液變紅

【解析】

試題分析：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色，所以A為Cl2，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色，則B為SO2；（2）氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應生成NaCl和NaClO，反應的方程式為Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O；（3）二氧化硫為酸性氣體，與NaOH反應生成Na2SO3，反應的離子方程式為SO2+2OH-====S+H2O；（4）Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HCl，反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl；（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不穩(wěn)定，加熱后能夠復原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，不能復原。

考點：二氧化硫的性質(zhì)和作用