TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
 TiO2 
.
光
 2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、該裝置中TiO2電極上發(fā)生還原反應
B、鉑電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C、該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D、該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，然后通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學能，根據(jù)圖片知，鉑電極為陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑，二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．鉑電極為陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故B正確；
C．該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；
D．二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池原理，明確書寫各個電極反應式是解本題關鍵，易錯選項是C，根據(jù)得失電子確定電流方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　　）
A、NH3：0.002 mol?L-1
B、O2：0.001 mol?L-1
C、NO：0.0015mol?L-1
D、H2O：0.09 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學反應的是（　�。�
A、溴水B、氯水
C、氧氣D、高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關系如圖所示．
①nMg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的課題為“Mg、C原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B、原電池中碳極反應式為Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陰極處變藍
D、電解池中陰極處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在20℃時，每100g水僅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氫氧化鈣固體，求溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度（密度為1g/cm3）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
           電池              電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成1molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb電極質(zhì)量減少Pb電極質(zhì)量不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A、H2O
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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