Question

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
電解池：2Al+3H₂O

電解  .

Al₂O₃+3H₂↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb電極質量減少	Pb電極質量不變

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；
B．串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等；
C．原電池正極上生成硫酸鉛；
D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛，電解池中陰極生成氫氣．

解答： 解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；
B．串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl₂O₃，故B正確；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等．