10．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A．NH3B．H2OC．SO2D．KCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氨氣只含共價(jià)鍵，故A不選；
B．水只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．二氧化硫只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．KCl只含離子鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無(wú)色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g．
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；
p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是（　�。�
A．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到
B．王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
C．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里“燃豆萁”的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH4的濃度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)SiO2，可選用的試劑是（　�。�
A．氫氟酸B．氨水C．稀鹽酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①鐵生銹②碳酸鈣高溫分解③固體氫氧化鈉溶于水④H2在Cl2中燃燒⑤濃硫酸稀釋⑥酸堿中和反應(yīng)．
A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示．Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
X
ZWY
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)低
B．Z元素的氧化物屬于堿性氧化物
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

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