4．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　　）
A．標準狀況下，8.0gSO3體積為2.24L
B．物質(zhì)的量為1molSO2、CO2的混合物所含氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.1NA
D．0.5mol鎂在空氣中完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol

分析 A．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．二氧化硫和二氧化碳分子中都含有2個氧原子，1mol該混合氣體中含有2molO
C．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少；
D．Mg能夠與空氣中氧氣、氮氣反應．

解答 解：A．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用保證裝置可向的去貼膜體積計算，故A錯誤；
B．1molSO2、CO2的混合物中含有2molO，所含氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．鐵離子發(fā)生水解，則溶液中含有的Fe3+數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．Mg能夠與空氣中的氧氣、氮氣反應，則0.5mol鎂在空氣中完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說法不正確的是（　�。�
A．托卡朋的分子式為C14H11NO5
B．反應A→B的類型屬于取代反應
C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面內(nèi)
D．托卡朋能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關系如圖所示．當起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某擬鹵素離子可以和Fe3+形成血紅色配合物，這是鑒定Fe3+的特效反應，該擬鹵素離子是SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kv=10-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH-）為5×10-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計）．若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能用鍵能大小解釋的事實是（　�。�
A．稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
C．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．（　�。┖拖铝须x子方程式相對應的化學方程式正確的是．
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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