如圖表示25℃時，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，某量隨加水量變化情況，則圖中縱坐標y可以是（　�。�
A、溶液的pH
B、Ka（HA）
C、
KW
c(OH-)
D、
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，促進電離，n（H+）增大，溶液的體積增大，而且溶液體積增大的程度比物質(zhì)的量增大的快，所以c（H+）減小，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；由圖象可知隨著水的量增大，y減小，結(jié)合選項分析．
解答： 解：A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，促進電離，n（H+）增大，溶液的體積增大，而且溶液體積增大的程度比物質(zhì)的量增大的快，所以c（H+）減小，則pH增大，與圖象不符，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變濃度Ka不變，與圖象不符，故B錯誤；
C、由A項分析可知，隨著溶液的體積增大，c（H+）減小，即c（H+）=
KW
c(OH-)
減小，與圖象變化一致，故C正確；
D、已知Kw=c（H+）?c（OH-），Ka=
c(A-)?c(H+)
c(HA)
，由
Ka
Kw
=
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
，已知Ka和Kw均為常數(shù)，所以
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
不變，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程所包含的有機化學反應中，不屬于氧化反應的是（　�。�
A、烯烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在家中燃燒液化石油氣做飯
C、乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗司機是否酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖
所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
 
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：
 
．裝置乙中的試劑是
 
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（3）請你幫助小明同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X
 
；J
 

（2）物質(zhì)H的電子式：
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 

（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應①的化學方程式
 
；
寫出反應③的化學方程式
 
；
寫出反應②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達平衡所需時間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應的正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時反應的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、實驗室采用如圖所示裝置收集SO2
C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110℃～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應類型：
 
反應．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為
 
．
（3）B與D反應生成F的化學方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學式為
 
．

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