Question

下列描述符合化學(xué)原理的是（　�。�

• A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
• B、常溫下，稀釋0.1 mol?L^-1的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• D、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．“冰，水為之，而寒于水．”說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)氫氧根離子濃度、氫離子濃度、水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系判斷；
C．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．“冰，水為之，而寒于水．”說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱，則相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，故A正確；
B．加水稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則HA的酸性大于HB，所以同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與化學(xué)平衡向哪移動(dòng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及能量守恒、弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，注意所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性、平衡移動(dòng)方向等都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．