(1)已知25℃時有關弱酸的電離常數(shù):
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中,[H+]較大的是
 
(填化學式);
則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,
 
溶液離子數(shù)目較多(選填化學式).
(2)若將含氧酸的通式寫成(HO)mEOn,觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數(shù)據(jù),完成下列問題:
含氧酸 HClO HBrO HIO H2SO3
Ka或Ka1 2.8×10-8 2.6×10-9 2.4×10-11 1.7×10-2
含氧酸 HClO2 HNO2 H3AsO4 H3PO4
Ka或Ka1 1.1×10-2 6.0×10-4 5.7×10-3 6.7×10-3
含氧酸 HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4
Ka或Ka1 20 100 1000 107
①完成下列離子方程式:
NaClO溶液中通入少量的CO2
 

NaClO溶液中通入少量的SO2
 

②分析表中數(shù)據(jù)總結其中的規(guī)律(任寫兩條):a、
 
;
b、
 
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則相同濃度的酸中,氫離子濃度越大;
酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,則酸根離子水解程度越小,根據(jù)電荷守恒判斷;
(2)①酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則該酸的酸性越強,結合強酸制取弱酸分析;
②采用縱橫對比的方法進行分析總結.
解答: 解:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則相同濃度的酸中,氫離子濃度越大,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這幾種酸中氫離子濃度最大的是醋酸;
酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,則酸根離子水解程度越小,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以溶液中所有離子濃度為陽離子濃度的2倍,醋酸的電離程度大于氫氰酸,醋酸根離子水解程度小于氫氰酸根離子,所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于氫氰酸鈉,則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多,
故答案為:CH3COOH;CH3COONa;
(2)①次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
二氧化硫具有還原性,次氯酸根離子具有氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸根離子和氯離子,離子方程式為H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+,
故答案為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+;
②根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)得,
a、同種元素形成的不同含氧酸,中心原子價態(tài)越高,其酸性越強;
b、同價態(tài)的不同鹵素原子形成的一元酸,其酸性隨中心原子元素的非金屬性增強而增強;
c、同主族元素的最高價含氧酸,其酸性隨中心原子原子半徑的增大而減弱;
d、n值越大,含氧酸的酸性越強;
故答案為:a、同種元素形成的不同含氧酸,中心原子價態(tài)越高,其酸性越強;
b、同價態(tài)的不同鹵素原子形成的一元酸,其酸性隨中心原子元素的非金屬性增強而增強(c、同主族元素的最高價含氧酸,其酸性隨中心原子原子半徑的增大而減弱;
d、n值越大,含氧酸的酸性越強).
點評:本題考查了弱電解質的電離,明確電離平衡常數(shù)與酸的強弱及酸根離子水解程度之間的關系來分析解答,同時考查學生分析問題、總結歸納能力,注意(2)①中,不僅要考慮酸的強弱還要考慮氧化性、還原性,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、K與N連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH減小
B、K與N連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應:2H++2e-=H2
C、K與M連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應:4OH--4e-=2H2O+O2
D、K與M連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式
 

②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
 
7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的濃度關系正確的是
 

A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)     
 B. c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1 mol?L-1
D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
(2)室溫時,氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中
 
沉淀析出(填“有”或“無”).
(3)某校課外活動小組為測定已部分脫水的石膏的組成(xCaSO4?yH2O),做如下實驗將固體加熱,經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示.
則x:y=
 
.t2~t3時間段固體的化學式為
 
.t5~t6時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色.則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質量分數(shù)為25%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽,請認真觀察標簽所列內容后填寫:
(1)該葡萄糖注射液屬于分散系中的
 
(從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇).
(2)葡萄糖的摩爾質量為
 

(3)已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL,其物質的量濃度為
 
(列式計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關系是
 
(用“>、<、=”表示,下同).
(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關系是
 
;反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3,則其關系是
 

(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關系是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)電極a是電源的
 

(2)溶液A的溶質是(填化學式)
 

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是
 

(4)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 

(5)電解所用的鹽水需精制,去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的試劑有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl,加入試劑的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列描述符合化學原理的是(  )
A、“冰,水為之,而寒于水”說明相同質量的水和冰,水的能量高
B、常溫下,稀釋0.1 mol?L-1的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C、常溫下,同濃度的一元酸HA比HB易電離,則同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、反應A(g)+3B(g)?2C(g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

近年來,光化學煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素( 。
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2O
B、Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、向濃鹽酸中加二氧化錳:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
3Mn2++2H2O+Cl2

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