17．下列分子中所有原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．XeF6B．BeC12C．N2D．BF3

分析 共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|（或共價鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
若為同種元素組成的分子，該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價鍵的數(shù)目之和若為8，則其最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足．

解答 解：A．XeF6分子中，Xe原子的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與F原子形成共價鍵，分子中最外層電子數(shù)大于8，故A錯誤；
B．BeCl2分子Be原子最外層電子數(shù)為2+2=4，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．N2中含有三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，N原子的最外層電子8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，掌握8電子結(jié)構(gòu)判斷的方法為解答關(guān)鍵，注意利用化合價（共價鍵數(shù)目）與最外層電子數(shù)來分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請設(shè)計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1．
③2min時X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
②圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
③圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或5NA/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴(yán)密，他的理由可能是可能會有C12溶于水中，請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的危險．請用離子方程式解釋Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危險的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖2所示．請寫出t2時刻反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極應(yīng)為純銅板材料D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（2）實驗1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且，表面積越大，則反應(yīng)速率越快；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗是1、3，而且，反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率越快；
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是3、4（填實驗序號）；而且，溫度越高，則反應(yīng)速率越快；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3

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