Question

6．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)．
（2）實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且，表面積越大，則反應速率越快；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗是1、3，而且，反應物的濃度越大，則反應速率越快；
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是3、4（填實驗序號）；而且，溫度越高，則反應速率越快；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

Answer 1

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積等，
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低，結(jié)合對照試驗和以上分析進行回答．

解答 解：（1）決定化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質(zhì)，故答案為：反應物本身的性質(zhì)；
（2）實驗1和2的區(qū)別在于一個使用金屬絲，一個使用金屬粉，即證明固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大，速率越快，故答案為：固體反應物的表面積；
表面積越大；
（3）1、3實驗只是反應物濃度不同，其他因素一樣，表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響，并且反應物的濃度越大，速率快，故答案為：1、3；反應物的濃度越大；
（4）本實驗中影響反應速率的因素：濃度、物質(zhì)本身性質(zhì)、接觸面積、反應溫度；3和4試驗溫度不同，其他因素一樣，可以證明溫度對反應速率的影響，反應溫度越高，速率越快，故答案為：溫度；3、4；溫度越高；
（5）金屬質(zhì)量相等，如完全反應，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近，
故答案為：因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素的探究，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意對比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應速率的因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．