下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣   B． Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

    C．                                 Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣   D． Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣


考點：  離子共存問題．

分析：  根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀，則離子大量共存，并結(jié)合無色溶液來解答．

解答：  解：A．該組離子之間相互不會發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以共存，且離子均為無色，故A正確；

B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，而不能共存，故B錯誤；

C．在溶液中銅離子顯藍(lán)色，與無色溶液不符，故C錯誤；

D．Ba2+、SO42﹣、結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見的有色的離子，在解答時特別注意習(xí)題中限制條件，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


列敘述錯誤的是（）

    A． NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水

    B． NO 和NH3均可用排空氣法收集

    C． 盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

    D． NH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是（）

①C②N2③S④F2．

    A．             只有①和③          B． 只有④          C． ①②③   D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕                    

②鈉的熔點較低

③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量    

④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．

    A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）

    A．             AlCl3               B． FeCl3            C． FeCl2 D． CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是  （填序號）

a．反應(yīng)放熱          b．棉花在空氣中可以自燃

c．有O2生成         d．Na2O2在空氣中可以自燃

（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式  ．

（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論．為驗證得到的氣體產(chǎn)物所進(jìn)行實驗操作方法及現(xiàn)象是：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（）

    A． Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

    B． 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

    C． 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

    D． Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向為  （用a、b 表示）．

（2）負(fù)極反應(yīng)式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增   

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．

②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是   ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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