下列說(shuō)法正確的是()

    A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D. 加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大


考點(diǎn):  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

專題:  化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析:  A、增大壓強(qiáng),使?jié)舛仍龃螅罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加;

B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大;

C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞;

D、加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變.

解答:  解:A、增大壓強(qiáng),使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾樱瘜W(xué)反應(yīng)素速率增大,故A錯(cuò)誤;

B、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大,故B正確;

C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,故C錯(cuò)誤;

D、加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但活化分子總數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng):  本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列無(wú)色溶液中,各組離子能大量共存的是()

    A.                                 Ca2+、K+、Cl、NO3   B. Ag+、Na+、NO3、Cl

    C.                                 Cu2+、K+、SO42、Cl   D. Ba2+、NH4+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛.下列敘述中不正確的是( 。

   A. 硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

   B. 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

   C. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

   D. 二氧化硅屬于酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式中,正確的是( 。

   A. 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

   B. 硫酸鋁溶液與足量燒堿:Al3++3OH=Al(OH)3

   C. 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl+2Fe3+

   D. 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O═2AlO+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是()

    A. 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B. 常溫下,可燃物燃燒放出的熱量

    C. 在25℃、1.01×105Pa時(shí),1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

    D. 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

    A.                                 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b和c均為正值

    C.                                 a=b   D. 2b=c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是()

    A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

    B. S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2

    C. C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

    D. H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()

    A.             Cu B.             Na C.             Al D.  Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按要求完成下列問(wèn)題:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液體,分子式為CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  ;將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池,寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式 

(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).

已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 

(3)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P(s,紅磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

(4)已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3,則反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的△S=  0,△H  0 (填“<”、“>”、“=”)

(5)如圖為電解精煉銀的示意圖, a (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為  

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