設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B、標準狀況下，22.4L Cl2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C、28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D、1mol CH5+所含電子數(shù)為8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子數(shù)目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．聚乙烯的最簡式為CH2，28g聚乙烯中含有最簡式2mol，含有2mol碳原子；
D．CH5+中含有：6+5-1=10g電子，1mol CH5+中含有10mol電子．
解答： 解：A．題中缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣參加的反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，故B錯誤；
C．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．1mol CH5+中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述反應符合的是（　　）
A、Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．該反應的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為
 
，該反應的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

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