下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)方程式應(yīng)該按照硝酸鋇的組成書寫，且硫酸鋇應(yīng)該使用沉淀符號(hào)；
B．根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷，該氧化反應(yīng)反應(yīng)中得失電子不相等，氧氣缺少氣體符號(hào)；
C．氯氣少量，只有亞鐵離子被氯氣氧化；
D．鐵離子將硫離子氧化成硫單質(zhì)，由于硫化鈉足量，鐵離子生成了硫化亞鐵沉淀．
解答： 解：A．Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量的SO2，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，鋇離子不足，硫酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++2NO↑+2SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，該離子方程式中電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液，鐵離子先將硫離子氧化成硫單質(zhì)，鐵離子被還原成亞鐵離子，亞鐵離子與過(guò)量的硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
，裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ、如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）M的化學(xué)式
 
，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途
 
（列舉一例）．
（2）X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
B、氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
D、過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①②⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電源的正極為b
B、尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C、電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D、陽(yáng)極收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的尿素為6.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C、28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D、1mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是
 
．
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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